* El carbonato de amonio es una sal básica. Se hidroliza en agua, produciendo iones de amonio (NH₄⁺) e iones de carbonato (CO₃²⁻). Los iones de carbonato reaccionan con agua para formar iones de bicarbonato (HCO₃⁻) e iones de hidróxido (OH⁻), lo que hace que la solución sea básica.
* Las soluciones básicas se vuelven rojo papel de papel azul. Esta es una prueba estándar para la alcalinidad. El carbonato de amonio, siendo básico, se volvería azul de papel de fuego rojo.
* Las soluciones ácidas se vuelven rojo de papel de fuego azul. El carbonato de amonio, siendo básico, no se pondría en rojo de papel de fuego azul.
En resumen: El carbonato de amonio en sí es básico y, por lo tanto, no puede usarse para identificar soluciones ácidas. Solo es útil para identificar soluciones alcalinas al convertir el papel de papel rojo.
Otros métodos para identificar ácidos y bases:
* PHOP PAPEL: Este artículo cambia de color según el pH de la solución, proporcionando una medición más precisa de acidez o alcalinidad.
* Indicadores: Existen muchos otros indicadores químicos, cada uno con un rango de cambio de color específico para diferentes valores de pH.
* Titulación: Un método cuantitativo para determinar la concentración de un ácido o base desconocida al reaccionarlo con una solución de concentración conocida.
