1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine el reactivo limitante:

* Moles de mg:

* Masa molar de mg =24.31 g/mol

* Moles de mg =(50.0 g) / (24.31 g / mol) =2.06 mol

* Moles de Hcl:

* Suponga que "equivalente" significa moles iguales de HCl como mg.

* Moles de hcl =2.06 mol

* Stoichiometry: La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre Mg y H₂. Dado que tenemos moles iguales de Mg y HCl, Mg es el reactivo limitante porque primero se consumirá.

3. Calcule los moles de H₂ producidos:

* Usando la relación molar de la ecuación equilibrada, 1 mol mg produce 1 mol H₂.

* Moles de h₂ =2.06 mol mg × (1 mol h₂ / 1 mol mg) =2.06 mol h₂

4. Calcule el volumen de H₂ en STP:

* En STP (temperatura y presión estándar:0 ° C y 1 atm), 1 mol de cualquier gas ideal ocupa 22.4 L.

* Volumen de H₂ =2.06 mol H₂ × (22.4 l/mol) = 46.1 L

Por lo tanto, 46.1 L de gas de hidrógeno se produce en STP a partir de la reacción de 50.0 g mg y equivalente 75 hcl.