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    ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que se descompone en 4.12g n y 0.88 g h?
    Aquí le mostramos cómo determinar la fórmula empírica:

    1. Convierta la masa en lunares:

    * nitrógeno (n): 4.12 g n * (1 mol n / 14.01 g n) =0.294 mol n

    * hidrógeno (h): 0.88 g h * (1 mol h / 1.01 g h) =0.871 mol h

    2. Encuentra la relación topo:

    Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (0.294 mol N):

    * n: 0.294 mol / 0.294 mol =1

    * H: 0.871 mol / 0.294 mol ≈ 3

    3. Escribe la fórmula empírica:

    La fórmula empírica es nh₃ .

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