2al (s) + 3cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3cu (s)
Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* Aluminio (AL) es más reactivo que el cobre (Cu). Esto significa que el aluminio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones.
* cobre (ii) sulfato (CUSO₄) es una sal soluble, lo que significa que se disuelve en agua para formar iones de cobre (II) (Cu²⁺) e iones de sulfato (SO₄²⁻).
* La reacción es una reacción de desplazamiento único donde el aluminio desplaza el cobre de su solución. Los átomos de aluminio pierden electrones y forman iones de aluminio (Al³⁺).
* iones de cobre (Cu²⁺) Gane electrones y se convierta en átomos de cobre sólido (Cu), que precipitan de la solución.
* sulfato de aluminio (al₂ (so₄) ₃) se forma como una sal soluble, restante en solución.
En términos más simples:
La lámina de aluminio reacciona con la solución de sulfato de cobre (II), lo que resulta en:
* Formación de cobre sólido En el papel de aluminio, dándole un revestimiento de color marrón rojizo.
* sulfato de aluminio disolviendo en la solución.
Puede observar esta reacción visualmente:
* El color azul de la solución de sulfato de cobre (II) se desvanece a medida que se consumen los iones de cobre.
* La lámina de aluminio se recubre con una capa de cobre marrón rojizo.
