* Tamaño molecular: El heptano (C7H16) tiene una cadena de carbono más larga y, por lo tanto, es más grande que el pentano (C5H12).
* Área de superficie: El mayor tamaño del heptano significa que tiene una mayor superficie.
* Van der Waals Forces: Las moléculas más grandes con mayor superficie tienen fuerzas de dispersión de Londres más fuertes (un tipo de fuerza de van der Waals). Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de la molécula, creando dipolos temporales que atraen a las moléculas vecinas.
* aumentó la energía requerida para superar la atracción: Las fuerzas intermoleculares más fuertes requieren más energía para superar, lo que resulta en un punto de ebullición más alto.
En resumen: El mayor tamaño y la mayor superficie del heptano conducen a fuerzas más fuertes de la dispersión de Londres, que requieren más energía para romperse, lo que resulta en un punto de ebullición más alto en comparación con el pentano.
