Explicación:

* unión iónica versus unión covalente: KCL es un compuesto iónico, mientras que HCl es un compuesto covalente. Los compuestos iónicos tienen fuertes atracciones electrostáticas entre iones cargados de manera opuesta, que requieren una cantidad significativa de energía para superar. Los compuestos covalentes tienen fuerzas intermoleculares más débiles, como las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres.

* Energía de la red: KCL tiene una alta energía en red debido a las fuertes atracciones electrostáticas entre K+ y las clyas. Esta alta energía en reticulación dificulta romper los enlaces iónicos y derretir el compuesto.

* polaridad: HCl es una molécula polar, pero las interacciones dipolo-dipolo entre las moléculas de HCl son mucho más débiles que los enlaces iónicos en KCl.

Puntos de fusión:

* KCL:770 ° C (1418 ° F)

* HCL:-114.2 ° C (-173.6 ° F)

Por lo tanto, debido a la fuerte unión iónica y la alta energía de la red, KCl tiene un punto de fusión significativamente más alto que HCl.