Aquí le mostramos cómo determinar la ecuación iónica neta para la reacción entre el cloruro de bario (BACL₂) y el acetato de plomo (II) (Pb (C₂h₃o₂) ₂):

1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:

BACL₂ (AQ) + PB (C₂H₃O₂) ₂ (AQ) → BA (C₂H₃O₂) ₂ (AQ) + PBCL₂ (S)

2. Escribe la ecuación iónica completa:

Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:

Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2c₂h₃o₂⁻ (aq) + pbcl₂ (s)

3. Identifique los iones de espectadores:

Los iones espectadores son aquellos que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, los iones espectadores son Ba²⁺ (aq) y C₂h₃o₂⁻ (aq).

4. Escriba la ecuación iónica neta:

Esta es la ecuación que solo incluye los iones que participan directamente en la reacción:

pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)

Por lo tanto, la ecuación iónica neta para la reacción entre el cloruro de bario y el acetato de plomo es pb²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s).