Factores que afectan el punto de fusión:
* Fuerzas intermoleculares: Cuanto más fuertes son las fuerzas de atracción entre las moléculas (como la unión de hidrógeno, las interacciones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión de Londres), más energía se necesita para separarlas y derretir la sustancia.
* Tamaño y forma molecular: Las moléculas más grandes con más superficie generalmente tienen fuerzas de dispersión de Londres más fuertes, lo que lleva a más puntos de fusión.
* Simetría: Las moléculas simétricas empacan de manera más eficiente en un estado sólido, lo que lleva a fuerzas intermoleculares más fuertes y puntos de fusión más altos.
Tipos de compuestos con bajos puntos de fusión:
* Compuestos covalentes no polares: Estos compuestos solo tienen fuerzas de dispersión de Londres débiles, que se superan fácilmente con relativamente poco calor. Los ejemplos incluyen metano (CH4), pentano (C5H12) y yodo (I2).
* Compuestos polar pequeños: Mientras que las moléculas polares tienen fuerzas dipolo-dipolo, si las moléculas son pequeñas y tienen polaridad débil, el punto de fusión seguirá siendo bajo. Los ejemplos incluyen agua (H2O) y etanol (C2H5OH).
Nota importante:
* Compuestos iónicos: Estos compuestos tienen puntos de fusión muy altos debido a las fuertes atracciones electrostáticas entre iones.
* Compuestos covalentes de red: Estos compuestos tienen puntos de fusión muy altos debido a los fuertes enlaces covalentes que se extienden en toda la estructura.
Ejemplo:
Considere comparar los puntos de fusión de:
* metano (CH4): Una molécula no polar con fuerzas de dispersión de Londres muy débiles. Punto de fusión:-182.5 ° C
* cloruro de sodio (NaCl): Un compuesto iónico con fuertes atracciones electrostáticas. Punto de fusión:801 ° C
Conclusión:
En general, compuestos covalentes no polares Con pequeños pesos moleculares tendrá los puntos de fusión más bajos.
