1. Comprender la fórmula:

* La alicina tiene la fórmula química C₆h₁₀os₂. Esto nos dice que hay dos átomos de azufre (s) En cada molécula de alicina.

2. Convertir miligramos a gramos:

* 7.00 mg =0.00700 g

3. Calcule la masa molar de la alicina:

* C:6 átomos * 12.01 g/mol =72.06 g/mol

* H:10 átomos * 1.01 g/mol =10.10 g/mol

* O:1 átomo * 16.00 g/mol =16.00 g/mol

* S:2 átomos * 32.07 g/mol =64.14 g/mol

* masa molar total de alicina =162.30 g/mol

4. Calcule los moles de alicina:

* moles =masa / masa molar

* moles =0.00700 g / 162.30 g / mol =4.31 x 10⁻⁵ mol

5. Calcule el número de átomos S:

* Sabemos que hay 2 átomos S por molécula de alicina.

* Use el número de avogadro (6.022 x 10²³ moléculas/mol) para convertir los moles en moléculas.

* Luego multiplique por el número de átomos S por molécula.

* Número de átomos S =(4.31 x 10 ácidos alicina) * (6.022 x 10²³ moléculas/mol) * (2 s átomos/molécula)

* Número de átomos S ≈ 5.19 x 10¹⁹ S átomos

Por lo tanto, aproximadamente 5.19 x 10¹⁹ S átomos están presentes en 7.00 mg de alicina.