1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada para la combustión de eteno (C2H4) es:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Calcule los moles de eteno:

* Masa molar de C2H4: (2 * 12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) =28.05 g/mol

* moles de C2H4: (50.0 g C2H4) / (28.05 g / mol) =1.78 mol C2H4

3. Use la relación topo para encontrar moles de CO2:

* De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de C2H4 produce 2 moles de CO2.

* moles de CO2: (1.78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3.56 mol CO2

4. Calcule la masa de CO2:

* Masa molar de CO2: (12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

* Masa de CO2: (3.56 mol CO2) * (44.01 g/mol) = 156 g CO2

Por lo tanto, se producen 156 g de CO2 cuando 50.0 g de C2H4 reaccionan por completo.