* Configuración electrónica: El azufre tiene 6 electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa).
* Regla de octeto: El azufre tiende a ganar o compartir electrones para lograr un octeto estable (8 electrones) en su cubierta exterior.
Valencias comunes del azufre:
* +2: El azufre puede perder 2 electrones, formando cationes como S²⁺ (que se encuentran en algunos sulfuros).
* +4: El azufre puede perder 4 electrones, formando cationes como S⁴⁺ (que se encuentran en algunos óxidos de azufre).
* +6: El azufre puede perder 6 electrones, formando cationes como S⁶⁺ (que se encuentran en algunos compuestos de azufre como el ácido sulfúrico).
* -2: El azufre puede ganar 2 electrones, formando aniones como S²⁻ (que se encuentran en sulfuros como el sulfuro de sodio).
Ejemplos:
* sulfuros: En compuestos como H₂s (sulfuro de hidrógeno), el azufre tiene una valencia de -2.
* Dióxido de azufre (So₂): El azufre tiene una valencia de +4.
* trióxido de azufre (So₃): El azufre tiene una valencia de +6.
* ácido sulfúrico (h₂so₄): El azufre tiene una valencia de +6.
Nota importante: La valencia del azufre está influenciada por la electronegatividad de los otros elementos con los que se une.
