* colisiones más frecuentes: Una mayor concentración significa que hay más moléculas reactivas empaquetadas en el mismo volumen. Esto conduce a colisiones más frecuentes entre las moléculas reactivas.
* aumentó la probabilidad de colisiones efectivas: Mientras están ocurriendo más colisiones, no todas las colisiones son efectivas. Las colisiones efectivas requieren que las moléculas colisionen con la orientación correcta y la energía suficiente para romper los enlaces y formar otras nuevas. Sin embargo, con más colisiones, la probabilidad de una colisión efectiva también aumenta.
Por lo tanto, el aumento de la frecuencia y la probabilidad de colisiones efectivas conducen a una tasa de reacción más rápida.
