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    ¿Cuál es la concentración de iones de hidróxido en una solución acuosa que hidronio 0.13M?
    Aquí le mostramos cómo calcular la concentración de iones de hidróxido en una solución acuosa dada la concentración de iones de hidronio:

    Comprender la relación

    * KW (Producto iónico constante de agua): El producto de la concentración de iones de hidronio ([H3O+]) y la concentración de iones de hidróxido ([OH-]) en el agua es siempre una constante a una temperatura dada. Esta constante se llama KW y tiene un valor de 1.0 x 10^-14 a 25 ° C.

    * Ecuación: Kw =[h3o+] [oh-]

    Cálculo

    1. Comience con la concentración de iones de hidronio dada: [H3O+] =0.13 m

    2. Use la ecuación KW para resolver la concentración de iones de hidróxido:

    * 1.0 x 10^-14 =(0.13 m) * [OH-]

    * [OH-] =(1.0 x 10^-14) / (0.13 m)

    * [Oh-] ≈ 7.7 x 10^-14 m

    Respuesta: La concentración de iones de hidróxido en la solución es de aproximadamente 7.7 x 10^-14 M.

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