1. Encuentra la masa molar de Ca (no₃) ₂

* Calcio (CA):40.08 g/mol

* Nitrógeno (N):14.01 g/mol (multiplicado por 2 porque hay dos átomos de nitrógeno)

* Oxígeno (O):16.00 g/mol (multiplicado por 6 porque hay seis átomos de oxígeno)

Masa molar total =40.08 + (14.01 * 2) + (16.00 * 6) =164.10 g/mol

2. Calcule los moles de Ca (no₃) ₂

* Moles =masa / masa molar

* Moles =7.5 g / 164.10 g / mol ≈ 0.0457 mol

3. Calcule el número de átomos de nitrógeno

* Cada lunar de Ca (no₃) ₂ contiene 2 moles de átomos de nitrógeno.

* Moles totales de átomos de nitrógeno =0.0457 mol * 2 =0.0914 mol

* Para convertir los moles en número de átomos, use el número de avogadro (6.022 x 10²³ átomos/mol):

* Número de átomos de nitrógeno =0.0914 mol * 6.022 x 10²³ átomos/mol ≈ 5.50 x 10²² átomos

Por lo tanto, hay aproximadamente 5.50 x 10²² átomos de nitrógeno en 7,5 g de Ca (no₃) ₂.