• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuántos átomos de nitrógeno están presentes en 5.00g C2H5O2N?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Calcule la masa molar de C2H5O2N:

    * C:2 átomos * 12.01 g/mol =24.02 g/mol

    * H:5 átomos * 1.01 g/mol =5.05 g/mol

    * O:2 átomos * 16.00 g/mol =32.00 g/mol

    * N:1 átomo * 14.01 g/mol =14.01 g/mol

    Masa molar total de C2H5O2N =75.08 g/mol

    2. Convierta gramos de C2H5O2N en lunares:

    * moles =gramos / masa molar

    * moles =5.00 g / 75.08 g / mol

    * Munes ≈ 0.0666 mol

    3. Calcule los moles de átomos de nitrógeno:

    * Dado que hay un átomo de nitrógeno por molécula de C2H5O2N, los moles de nitrógeno son iguales a los moles de C2H5O2N:0.0666 moles

    4. Convierta los moles de átomos de nitrógeno en el número de átomos:

    * Use el número de avogadro:6.022 x 10^23 átomos/mol

    * átomos de nitrógeno =moles de nitrógeno * número de avogadro

    * átomos de nitrógeno =0.0666 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol

    * átomos de nitrógeno ≈ 4.01 x 10^22 átomos

    Por lo tanto, hay aproximadamente 4.01 x 10^22 átomos de nitrógeno presentes en 5.00 g de C2H5O2n.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com