1. Suponga una muestra de 100G
* Esto facilita los cálculos. Ahora tenemos 67.6 g de uranio (U) y 32.4 g de flúor (F).
2. Convierta gramos a lunares
* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:
* uranio (u): 67.6 g / 238.03 g / mol =0.284 mol
* Fluorine (f): 32.4 g / 19.00 g / mol =1.71 mol
3. Encuentra la relación topo
* Divida cada valor de lunar por el valor de lunar más pequeño:
* uranio (u): 0.284 mol / 0.284 mol =1
* Fluorine (f): 1.71 mol / 0.284 mol =6.03 ≈ 6
4. Escribe la fórmula empírica
* La relación topo nos dice la relación número total más simple de átomos en el compuesto.
* La fórmula empírica es Uf₆ (Hexafluoruro de uranio).
