La reacción entre el ácido acetilsalicílico (aspirina) y el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) es un ejemplo clásico de una reacción ácida-base. Aquí está la ecuación química equilibrada:

c₉h₈o₄ (aspirina) + nahco₃ (bicarbonato de sodio) → c₉h₇o₄na (acetilsalicilato de sodio) + h₂o (agua) + co₂ (dióxido de carbono)

Explicación:

* aspirina (C₉h₈o₄) actúa como un ácido, donando un protón (H⁺).

* bicarbonato de sodio (Nahco₃) actúa como una base, aceptando el protón.

* La reacción produce acetilsalicilato de sodio (C₉h₇o₄na) , que es la sal de sodio de la aspirina.

* Los otros productos son agua (h₂o) y Gas de dióxido de carbono (CO₂) , que es responsable de la efervescencia que ves cuando la aspirina se combina con bicarbonato de sodio.

Nota importante: Si bien esta reacción se usa comúnmente para demostrar las propiedades de la aspirina y el bicarbonato de sodio, no se recomienda mezclarlas en el estómago . La liberación rápida de dióxido de carbono puede causar molestias y potencialmente un daño.