Aquí está la ecuación química equilibrada:
h₂c₂o₄ (aq) + 2 nh₄oh (aq) → (nh₄) ₂c₂o₄ (aq) + 2 h₂o (l)
Explicación:
* ácido oxálico es un ácido diprótico, lo que significa que puede donar dos iones de hidrógeno (H⁺).
* hidróxido de amonio es una base débil, que proporciona iones de hidróxido (OH⁻).
* Cuando estos reaccionan, el H⁺ del ácido se combina con el Oh⁻ de la base para formar agua.
* Los iones restantes, amonio (NH₄⁺) y oxalato (C₂o₄²⁻), forman la sal oxalato de amonio .
Observaciones:
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* Si la concentración de los reactivos es alta, puede formarse un precipitado blanco de oxalato de amonio.
usa:
* El oxalato de amonio se usa en química analítica como precipitante para el calcio y otros metales.
* También se usa como mordiente en el teñido y como un agente reductor en la fotografía.
