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    ¿Cómo se relacionan las concentraciones de iones de hidronio y hidróxido en soluciones acuosas?
    Las concentraciones de iones de hidronio (h₃o⁺) e iones de hidróxido (OH⁻) en soluciones acuosas son inversamente proporcionales y relacionado con la constante de agua del producto de ión (kw) .

    Aquí está el desglose:

    * kw: Esta constante representa la constante de equilibrio para la autoonización del agua, donde las moléculas de agua reaccionan entre sí para formar iones de hidronio e hidróxido:

    `` `` ``

    2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)

    `` `` ``

    * Valor de KW: A 25 ° C, KW tiene un valor de 1.0 x 10⁻¹⁴. Esto significa:

    `` `` ``

    Kw =[h₃o⁺] [oh⁻] =1.0 x 10⁻¹⁴

    `` `` ``

    * proporcionalidad inversa: La ecuación muestra que el producto de las concentraciones de iones de hidronio e hidróxido es constante. Esto significa que si una concentración aumenta, la otra debe disminuir para mantener el valor constante de KW.

    Puntos clave:

    * Soluciones neutrales: En una solución neutral, las concentraciones de H₃O⁺ y OH⁻ son iguales, ambas son 1.0 x 10⁻⁷ M.

    * Soluciones ácidas: En soluciones ácidas, [h₃o⁺]> [oh⁻].

    * Soluciones básicas: En soluciones básicas, [oh⁻]> [h₃o⁺].

    Ejemplo:

    Si la concentración de iones de hidronio en una solución es de 1.0 x 10⁻⁵ m, entonces la concentración de iones de hidróxido se puede calcular como:

    `` `` ``

    [Oh⁻] =kw / [h₃o⁺] =(1.0 x 10⁻¹⁴) / (1.0 x 10⁻⁵) =1.0 x 10⁻⁹ m

    `` `` ``

    Esta relación es fundamental para comprender la acidez y la basicidad de las soluciones acuosas.

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