Estructura de Lewis para iones de amonio (NH₄⁺)
1. nitrógeno (n): El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia.
2. Hidrógeno (H): Cada hidrógeno tiene 1 electrón de valencia.
3. Electrones de valencia total: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Dado que es un catión con una carga +1, restamos un electrón:9 - 1 =8.
4. Colocación: El nitrógeno es el átomo central, y los cuatro átomos de hidrógeno lo rodean.
5. Bonos: Cada átomo de hidrógeno forma un enlace covalente único con nitrógeno, usando 8 electrones en total (4 enlaces x 2 electrones/enlace =8).
6. Cargos formales: El nitrógeno tiene una carga formal de +1, y cada hidrógeno tiene una carga formal de 0.
estructura de lewis para ion cloruro (cl⁻)
1. cloro (cl): El cloro tiene 7 electrones de valencia.
2. Electrones de valencia total: 7. Dado que es un anión con una carga -1, agregamos un electrón:7 + 1 =8.
3. Colocación: El cloro es el átomo central.
4. Electrones: El cloro tiene 8 electrones de valencia a su alrededor, representados como 4 pares de puntos.
5. Cargos formales: El cloro tiene un cargo formal de -1.
Representación del cloruro de amonio (NH₄Cl):
Las estructuras Lewis de NH₄⁺ y Cl⁻ se combinan para representar cloruro de amonio. La carga positiva sobre el ion amonio atrae la carga negativa sobre el ion cloruro, formando un enlace iónico.
Diagrama:
[Nh₄⁺] [cl⁻]
Puntos clave:
* El cloruro de amonio es un compuesto iónico formado por atracción electrostática entre iones de amonio (NH₄⁺) e iones de cloruro (CL⁻).
* Las estructuras Lewis de los iones individuales son importantes para comprender la unión y la estructura del compuesto.
* No hay una sola estructura de Lewis para todo el compuesto, ya que es un compuesto iónico.
Recuerde, la estructura de Lewis ayuda a visualizar la distribución de electrones de valencia en una molécula o ion.
