* enlaces iónicos: El cloruro de amonio se forma mediante la atracción electrostática entre el ion amonio cargado positivamente (NH₄⁺) y el ion cloruro cargado negativamente (CL⁻). Esta es la característica definitoria de un enlace iónico.
* enlaces covalentes: Dentro del ion amonio (NH₄⁺), el átomo de nitrógeno se une a cuatro átomos de hidrógeno a través de pares de electrones compartidos. Este intercambio de electrones es la base de un enlace covalente.
Veamos las otras opciones:
* a) amoníaco (NH₃): El amoníaco solo contiene enlaces covalentes entre los átomos de nitrógeno y hidrógeno.
* c) cloruro de hidrógeno (HCl): El cloruro de hidrógeno contiene un solo enlace covalente entre hidrógeno y cloro.
* d) cloruro de sodio (NaCl): El cloruro de sodio es un ejemplo clásico de un compuesto iónico con solo enlaces iónicos entre sodio y cloro.
En resumen: El cloruro de amonio (NH₄Cl) es el único compuesto que exhibe enlaces iónicos (entre NH₄⁺ y Cl⁻) y enlaces covalentes (dentro del ion NH₄⁺).
