He aquí por qué:
* Hidrólisis: Cuando el cloruro de amonio se disuelve en el agua, el ion amonio (NH₄⁺) sufre hidrólisis, reaccionando con moléculas de agua para formar iones de hidronio (H₃O⁺) y amoníaco (NH₃):
NH₄⁺ (AQ) + H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + NH₃ (AQ)
* cambio de equilibrio: Dado que el amoníaco es una base débil, no se ioniza por completo en el agua. Esto significa que el equilibrio se encuentra a la izquierda, favoreciendo la formación de iones de hidronio.
* ph: La presencia de iones de exceso de hidronio hace que la solución sea ácida. El pH exacto dependerá de la concentración de cloruro de amonio.
Para calcular el pH, necesitaría:
1. La concentración de la solución de cloruro de amonio.
2. El valor de Ka del ion amonio (NH₄⁺). Esta es una medida de la resistencia del ion amonio como un ácido.
Una regla general es que las soluciones de sales formadas a partir de una base débil y un ácido fuerte tendrán un pH inferior a 7, lo que indica una solución ácida.
