1. Comprender la estructura del gas de hidrógeno
* El gas de hidrógeno existe como una molécula diatómica (H₂), lo que significa que dos átomos de hidrógeno se unen.
2. Masa molar
* La masa molar de gas de hidrógeno (H₂) es de aproximadamente 2 g/mol (1 g/mol por átomos de átomo de hidrógeno x 2).
3. Cálculo de lunares
* Divida la masa de gas de hidrógeno por su masa molar para encontrar el número de lunares:
* Moles de h₂ =1 g / 2 g / mol =0.5 mol
4. Número de avogadro
* El número de Avogadro nos dice el número de partículas (átomos, moléculas, etc.) en un mol de una sustancia. Son aproximadamente 6.022 x 10²³ partículas/mol.
5. Cálculo de átomos
* Multiplica el número de moles de gas de hidrógeno por el número de avogadro para encontrar el número de moléculas H₂:
* Número de moléculas H₂ =0.5 mol * 6.022 x 10²³ moléculas/mol =3.011 x 10²³ moléculas
* Dado que cada molécula H₂ contiene 2 átomos de hidrógeno, multiplique el número de moléculas por 2 para obtener el número total de átomos de hidrógeno:
* Número de átomos de hidrógeno =3.011 x 10²³ moléculas * 2 átomos/moléculas = 6.022 x 10²³ átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 6.022 x 10²³ átomos de hidrógeno en 1 gramo de gas de hidrógeno.
