Comprender el problema
* sulfuro de aluminio: La fórmula para el sulfuro de aluminio es al₂s₃. Esto significa que cada unidad de fórmula contiene 3 iones de sulfuro (S²⁻).
* Molaridad: Una solución molar de 0.030 significa que hay 0.030 moles de sulfuro de aluminio disuelto en cada litro de solución.
Pasos para resolver
1. Moles de sulfuro de aluminio:
* Calcule los moles de sulfuro de aluminio en la solución de 0.20 L:
0.20 l * 0.030 mol/l =0.006 moles al₂s₃
2. Moles de iones de sulfuro:
* Dado que cada lunar de al₂s₃ contiene 3 moles de iones de sulfuro, multiplique los moles de al₂s₃ por 3:
0.006 moles al₂s₃ * 3 moles s²⁻/molar al₂s₃ =0.018 moles s²⁻
Respuesta: Hay 0.018 moles de iones de sulfato en la solución.
Nota importante: El problema establece "sulfuro de aluminio y oxígeno". El oxígeno (O₂) no está involucrado en la formación de iones de sulfato (SO₄²⁻). Es probable que este problema tenga la intención de centrarse en los iones de sulfuro del sulfuro de aluminio.
