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    Cuando el cloruro de cobre acuoso reacciona con percipitados de fosfato de amonio de la solución de la ecuación iónica neta ¿Qué es molecular equilibrado para la reacción?
    Aquí le mostramos cómo desglosar la reacción y escribir las ecuaciones iónicas moleculares, completas iónicas e netas equilibradas:

    1. Reactivos y productos

    * Reactantes:

    * Cloruro de cobre acuoso (ii) (cucl₂)

    * Fosfato de amonio acuoso ((NH₄) ₃po₄)

    * Productos:

    * Cobre sólido (II) Fosfato (Cu₃ (Po₄) ₂) - Este es el precipitado.

    * Cloruro de amonio acuoso (NH₄CL)

    2. Ecuación molecular equilibrada

    `` `` ``

    3 cucl₂ (aq) + 2 (nh₄) ₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6 nh₄cl (aq)

    `` `` ``

    3. Ecuación iónica completa

    Esto muestra todos los iones presentes en solución:

    `` `` ``

    3 Cu²⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) + 6 nh₄⁺ (aq) + 2 po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6 nh₄⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq)

    `` `` ``

    4. Ecuación iónica neta

    Esto muestra solo los iones que participan en la formación del precipitado:

    `` `` ``

    3 Cu²⁺ (aq) + 2 po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)

    `` `` ``

    Explicación:

    * Ecuación molecular: Muestra las fórmulas completas de todos los reactivos y productos.

    * ecuación iónica completa: Desglosa todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones.

    * ecuación iónica neta: Elimina los iones espectadores (iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción).

    Puntos clave:

    * El precipitado, fosfato de cobre (II), es un sólido y no se disocia en iones en solución.

    * El cloruro de amonio es soluble y permanece como iones en solución.

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