Así es como funciona:
* Ecuación química equilibrada: Una ecuación química se equilibra cuando el número de átomos de cada elemento en el lado del reactivo (izquierda) es igual al número de átomos de ese elemento en el lado del producto (derecha). Esto asegura que la masa se conserve durante la reacción.
* coeficientes estequiométricos: Estos son los números escritos frente a cada fórmula química en una ecuación equilibrada. Representan el número relativo de moles (y, por lo tanto, átomos o moléculas) de cada sustancia involucrada en la reacción.
Ejemplo:
La ecuación química equilibrada para la combustión de metano es:
`` `` ``
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
`` `` ``
* Reactantes: Metano (CH₄) y oxígeno (O₂)
* Productos: Dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)
Interpretación:
* 1 molécula de metano reacciona con 2 moléculas de oxígeno.
* Esto produce 1 molécula de dióxido de carbono y 2 moléculas de agua.
Puntos clave:
* Los coeficientes estequiométricos son cruciales para comprender las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas.
* Le permiten predecir la cantidad de producto formado a partir de una cantidad dada de reactivo o viceversa.
* Es importante recordar que los coeficientes representan moles, no moléculas o átomos individuales.
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