2k⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2h₂o (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
Así es como llegamos a esta ecuación:
1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
2KOH (aq) + h₂so₄ (aq) → 2h₂o (l) + k₂so₄ (aq)
2. Desglose los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
- Koh (aq) se disocia en K⁺ (aq) y oh⁻ (aq)
- H₂so₄ (aq) se disocia en 2H⁺ (aq) y so₄²⁻ (aq)
- K₂so₄ (aq) se disocia en 2k⁺ (aq) y so₄²⁻ (aq)
- H₂O (L) es un líquido y no se disocia en iones.
3. Combine los iones de los reactivos y productos para formar la ecuación iónica completa:
2k⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2h₂o (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
Nota importante: La ecuación iónica completa muestra todos los iones presentes en la solución. Esto es diferente de la ecuación iónica neta, que solo muestra los iones que participan en la reacción (los que cambian su estado o forman un precipitado).
