* Número atómico: Esto define el elemento al que pertenece el átomo y determina el número de protones en el núcleo.
* masa atómica: Esto representa la masa promedio de un átomo de ese elemento, teniendo en cuenta los diferentes isótopos. Está determinado principalmente por el número de protones y neutrones en el núcleo.
* Electrones: El número de electrones que orbitan el núcleo es igual al número de protones, asegurando una carga neutral para el átomo.
* Electronegatividad: Este valor indica la tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace químico.
* electrones de valencia: Estos son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo, que están involucrados en la unión química.
* Configuración de electrones: Esto describe la disposición de los electrones en diferentes niveles de energía y subvenciones dentro de un átomo.
Además de estas propiedades fundamentales, cada tipo de átomo en una molécula también contribuye a:
* La forma general de la molécula: La disposición de los átomos en una molécula está determinada por los enlaces entre ellos, que a su vez están influenciados por las propiedades de los átomos individuales.
* La polaridad de la molécula: La diferencia de electronegatividad entre los átomos en una molécula puede conducir a la formación de enlaces polares, creando un momento dipolo neto para toda la molécula.
* La reactividad química de la molécula: El número de electrones de valencia y electronegatividad de los átomos determinan cuán fácilmente una molécula participará en las reacciones químicas.
Es importante tener en cuenta que si bien los átomos tienen estas propiedades inherentes, su comportamiento dentro de una molécula está influenciado por sus interacciones con los otros átomos presentes. Las propiedades de los átomos individuales se combinan para crear las características únicas de la molécula en su conjunto.
