1. Identificar las medias reacciones de oxidación y reducción:
* oxidación: P₄ → POCL₃ (el fósforo se oxida de 0 a +5)
* Reducción: Cl₂ → HCl (el cloro se reduce de 0 a -1)
2. Equilibre los átomos (excepto H y O):
* oxidación: P₄ → 4POCL₃
* Reducción: CL₂ → 2HCL
3. Balance de oxígeno agregando h₂o:
* oxidación: P₄ + 12ho → 4pocl₃
* Reducción: CL₂ → 2HCL
4. Equilibrar hidrógeno agregando h⁺:
* oxidación: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃ + 24H⁺
* Reducción: CL₂ + 2H⁺ → 2HCL
5. Balance de carga agregando electrones (e⁻):
* oxidación: P₄ + 12H₂O → 4POCL₃ + 24H⁺ + 20E⁻
* Reducción: CL₂ + 2H⁺ + 2E⁻ → 2HCL
6. Haga que el número de electrones en ambas medias reacciones sea igual:
* Multiplica la medias reacción de reducción por 10:
10cl₂ + 20h⁺ + 20e⁻ → 20hcl
7. Combine las medias reacciones equilibradas:
P₄ + 12ho + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl
8. Verificación final:
* Asegúrese de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
* Asegúrese de que la carga total sea la misma en ambos lados (en este caso, es 0).
Reacción redox equilibrada:
P₄ + 12ho + 10cl₂ → 4pocl₃ + 20hcl
