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    ¿Qué ecuación explica la solubilidad del p-clorofenol en el 15 por ciento de hidróxido de sodio?
    La solubilidad del p-clorofenol en una solución de hidróxido de sodio al 15% se explica por una reacción de base ácida .

    Aquí está el desglose:

    * P-clorofenol (hoc6h4cl) es un ácido débil debido a la presencia del grupo hidroxilo fenólico (-OH).

    * hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte.

    La reacción:

    HOC6H4CL (AQ) + NaOH (AQ) ⇌ NAOC6H4CL (AQ) + H2O (L)

    Explicación:

    * Los iones de hidróxido (OH-) de NaOH reaccionan con el hidrógeno ácido del p-clorofenol, formando agua (H2O).

    * Esta reacción produce la sal de sodio de p-clorofenol (NAOC6H4CL), que es más soluble en agua que el p-clorofenol original.

    Por qué se usa 15% de NaOH:

    * La mayor concentración de NaOH asegura una cantidad suficiente de iones de hidróxido para desprotonar efectivamente el p-clorofenol y aumentar su solubilidad.

    Puntos clave:

    * El equilibrio de la reacción se encuentra hacia la derecha, lo que significa que la mayor parte del p-clorofenol reaccionará con NaOH y se volverá soluble.

    * La solubilidad del p-clorofenol en NaOH al 15% es mucho mayor que en el agua pura.

    Por lo tanto, la solubilidad de p-clorofenol en hidróxido de sodio al 15% se atribuye principalmente a la reacción ácida-base que forma una sal de sodio soluble.

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