Esto es lo que pasa:
* Los iones de amonio (NH₄⁺) reaccionan con iones de hidróxido (OH⁻) para formar amoníaco (NH₃) y agua (h₂o):
NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O
* Los iones de sulfato (SO₄²⁻) permanecen en solución.
La reacción general se puede representar como:
(NH₄) ₂SO₄ + 2OH⁻ → 2NH₃ + 2H₂O + SO₄²⁻
Puntos importantes:
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* El amoníaco producido es una base débil, por lo que la solución se volverá ligeramente básica.
* El tipo de hidróxido utilizado determinará los productos específicos y la reacción general. Por ejemplo, si usa hidróxido de sodio (NaOH), los productos serán sulfato de sodio (Na₂so₄) y amoníaco.
Ejemplos:
* sulfato de amonio + hidróxido de potasio:
(NH₄) ₂SO₄ + 2KOH → 2NH₃ + 2H₂O + K₂SO₄
* sulfato de amonio + hidróxido de calcio:
(NH₄) ₂SO₄ + CA (OH) ₂ → 2NH₃ + 2H₂O + CASO₄
nota: Los productos específicos y las condiciones de reacción pueden variar según la concentración de los reactivos y la presencia de otros iones en la solución.
