Stoquiometría y relaciones de volumen
* Ecuación química: La reacción de cloro e hidrógeno es:
H₂ + CL₂ → 2HCL
* Relación molar: La ecuación equilibrada nos dice que 1 mol de cloro reacciona con 1 mol de hidrógeno para producir 2 moles de cloruro de hidrógeno.
* Volumen y lunares: El volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles (a temperatura y presión constante). Esto se basa en la ley de Avogadro.
Falta información
Para calcular el volumen de cloruro de hidrógeno, necesita:
1. Volumen de hidrógeno: Debe saber el volumen de hidrógeno que reacciona con el cloro.
2. Condiciones: Debe conocer la temperatura y la presión a la que ocurre la reacción. Esto le permite convertir los lunares en volumen utilizando la ley de gas ideal.
Ejemplo
Digamos que la reacción es a temperatura y presión estándar (STP), donde 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L.
* Si reacciona 40 cm³ de cloro (que es 0.04 L) con un volumen igual de hidrógeno (0.04 L), entonces produciría:
* 0.04 L Cl₂ x (2 moles HCl / 1 Mole Cl₂) =0.08 Moles HCl
* 0.08 moles HCl x (22.4 l / 1 topo hcl) =1.79 l hcl
Conclusión
Necesita más información para resolver este problema. Necesita el volumen de hidrógeno y las condiciones (temperatura y presión) para calcular el volumen de cloruro de hidrógeno producido.
