1. Fórmula empírica

* Suponga una muestra de 100g: Esto hace que los porcentajes se traduzcan directamente en gramos.

* Convierta gramos a lunares: Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* C:19.53 g / 12.01 g / mol =1.626 mol

* H:2.44 g / 1.01 g / mol =2.416 mol

* O:13.02 g / 16.00 g / mol =0.814 mol

* Br:65.01 g / 79.90 g / mol =0.813 mol

* Encuentre la relación número de número completo más simple: Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (0.813 mol):

* C:1.626 mol / 0.813 mol ≈ 2

* H:2.416 mol / 0.813 mol ≈ 3

* O:0.814 mol / 0.813 mol ≈ 1

* BR:0.813 mol / 0.813 mol ≈ 1

* Fórmula empírica: La fórmula empírica es c₂h₃obr

2. Fórmula molecular

* Calcule la masa de fórmula empírica: (2 * 12.01) + (3 * 1.01) + 16.00 + 79.90 =138.95 g/mol

* Determine la relación entre la masa molecular y la masa de fórmula empírica: 245.8 g/mol/138.95 g/mol ≈ 1.77

* Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por la relación: Dado que la relación es cercana a 1.77, podemos redondearla a 2.

* C₂h₃obr * 2 = c₄h₆o₂br₂

Por lo tanto, la fórmula empírica es c₂h₃obr, y la fórmula molecular es c₄h₆o₂br₂.