* Electronegatividad: Fluorine es el elemento más electronegativo en la tabla periódica. Esto significa que tiene una fuerte atracción por los electrones.
* Configuración de electrones: Fluorine solo necesita un electrón más para completar su caparazón exterior, por lo que es altamente reactiva para lograr la estabilidad. El nitrógeno tiene tres electrones en su cubierta exterior, lo que lo hace menos ansioso por ganar electrones.
* Fuerza de enlace: Los enlaces formados por fluorina son generalmente más débiles que los formados por nitrógeno. Esto hace que sea más fácil romper los enlaces fluorinos y participar en reacciones.
En resumen: La alta electronegatividad de Fluorine, el deseo de ganar un electrón y los enlaces más débiles lo convierten en un elemento mucho más reactivo que el nitrógeno.
