Comprender los conceptos

* sólidos iónicos: Estos compuestos están formados por la atracción electrostática entre los cationes metálicos cargados positivamente (M⁺, M²⁺, etc.) y los aniones no metálicos cargados negativamente (en este caso, S²⁻).

* Ecuaciones de equilibrio: El objetivo es garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.

Reacción general:

Metal (m) + azufre (s) → sulfuro de metal (MS)

Ejemplos específicos

1. sodio (na) y azufre (s)

* Desanimado: Na + s → na₂s

* equilibrado: 2NA + S → NA₂S

2. Magnesio (mg) y azufre (s)

* Desanimado: Mg + s → mgs

* equilibrado: Mg + s → mgs

3. Aluminio (Al) y azufre (S)

* Desanimado: AL + S → AL₂S₃

* equilibrado: 2al + 3s → Al₂s₃

4. hierro (Fe) y azufre (s)

* Desanimado: Fe + S → Fes

* equilibrado: Fe + S → Fes

Puntos clave

* Predicción de cargos: Necesitará conocer las cargas comunes de los iones metálicos para determinar la fórmula correcta para el sulfuro de metal. Por ejemplo, el sodio (NA) forma Na⁺, el magnesio (mg) forma Mg²⁺, y el aluminio (Al) forma Al³⁺.

* Balancing por inspección: Comience equilibrando los átomos de metal, luego equilibre los átomos de azufre. Es posible que deba ajustar los coeficientes frente a los reactivos y productos hasta que la ecuación esté equilibrada.

¡Avíseme si desea que escriba ecuaciones equilibradas para otros metales!