* Propiedades de colegación: La disminución de la presión del vapor es el resultado de una propiedad de coligeración llamada La presión de la presión de vapor . Las propiedades coligativas dependen solo del número de partículas de soluto en una solución, no en su identidad específica.
* Fuerzas intermoleculares: El NaCl se disuelve en agua, formando iones (Na+ y Cl-) en solución. Estos iones interactúan con las moléculas de agua a través de fuerzas de iones-dipolo, que son más fuertes que el enlace de hidrógeno entre las propias moléculas de agua.
* Evaporación reducida: Esta mayor interacción entre iones y moléculas de agua hace que sea más difícil que las moléculas de agua escapen de la fase líquida e ingresen a la fase de vapor (evaporación).
En términos más simples: Los iones de sal "se aferran" a las moléculas de agua con mayor fuerza, lo que hace que sea menos probable que el agua evapore y baje la presión del vapor.
Notas importantes:
* La extensión de la disminución de la presión del vapor depende de la concentración de la solución salina. Una mayor concentración de sal conduce a una mayor disminución en la presión de vapor.
* Este principio se usa en muchas aplicaciones, como las carreteras de sales en invierno para reducir el punto de congelación del agua y evitar la formación de hielo.
