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    ¿Cuál es el pH de un cloruro de hidrógeno de 0.0000001 M en agua?
    Aquí le mostramos cómo determinar el pH de una solución de 0.0000001 m (1 x 10⁻⁷ m) de ácido clorhídrico (HCl) en agua:

    Comprender los conceptos

    * hcl es un ácido fuerte: Esto significa que se ioniza por completo en el agua, lo que significa que cada molécula de HCl se separa en un ion de hidrógeno (H⁺) y un ion cloruro (CL⁻).

    * ph: Una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Se calcula usando la fórmula:ph =-log [h⁺]

    * Un pH bajo indica una alta concentración de iones H⁺ (ácidos)

    * Un pH alto indica una baja concentración de iones H⁺ (alcalino/básico)

    Cálculo

    1. Determine el [H⁺]: Dado que HCl es un ácido fuerte, la concentración de iones H⁺ es igual a la concentración inicial de HCl:[H⁺] =1 x 10⁻⁷ M.

    2. Calcule el pH:

    ph =-log [H⁺]

    ph =-log (1 x 10⁻⁷)

    pH =7

    Nota importante: Este cálculo produce un pH de 7, que es neutral. Sin embargo, el agua pura también tiene un pH de 7. En realidad, el pH de una solución de 1 x 10⁻⁷ M de HCl sería ligeramente menor que 7 debido a la muy pequeña contribución de los iones de la autoionización del agua.

    Por lo tanto, el pH de una solución de 0.0000001 m de cloruro de hidrógeno en agua es esencialmente neutral, pero ligeramente ácido.

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