Aquí hay un desglose:
agua (h₂o):
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (oxígeno). Esto les permite formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí.
* enlace de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son un tipo de interacción fuerte dipolo-dipolo donde un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como el oxígeno) forma un enlace con un átomo electronegativo en una molécula vecina.
* alto punto de ebullición: Los fuertes enlaces de hidrógeno requieren mucha energía para romperse, lo que lleva a un punto de ebullición relativamente alto de 100 ° C.
amoníaco (NH₃):
* Fuerzas intermoleculares más débiles: Si bien el amoníaco también es una molécula polar, forma enlaces de hidrógeno más débiles que el agua. Esto se debe a que el átomo de nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, lo que lleva a atracciones más débiles entre las moléculas.
* Punto de ebullición más bajo: Las fuerzas intermoleculares más débiles requieren menos energía para romperse, lo que resulta en un punto de ebullición mucho más bajo de -33.34 ° C.
Temperatura ambiente:
Dado que la temperatura ambiente es típicamente de alrededor de 20-25 ° C, los fuertes enlaces de hidrógeno del agua lo mantienen en estado líquido. Por otro lado, las fuerzas intermoleculares más débiles de amoníaco permiten que existiera como gas a temperatura ambiente.
En resumen: Los fuertes enlaces de hidrógeno del agua son responsables de su estado líquido a temperatura ambiente, mientras que los enlaces de hidrógeno más débiles de amoníaco conducen a su estado gaseoso.
