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    ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada cuando 75.0 ml de 4.00 m KCl se diluyó al volumen 0.500 L?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema de dilución:

    Comprender la dilución

    La dilución implica reducir la concentración de una solución agregando más solvente. El principio clave es que el número de moles de soluto permanece constante:

    * moles de soluto antes de la dilución =moles de soluto después de la dilución

    Cálculos

    1. Convierta volúmenes a litros:

    * 75.0 ml =0.075 L

    * 0.500 L (ya en litros)

    2. Use la ecuación de dilución:

    * M₁v₁ =m₂v₂

    * M₁ =molaridad inicial (4.00 m)

    * V₁ =volumen inicial (0.075 L)

    * M₂ =molaridad final (lo que queremos encontrar)

    * V₂ =volumen final (0.500 l)

    3. Resuelve para m₂:

    * (4.00 m) (0.075 l) =m₂ (0.500 l)

    * M₂ =(4.00 m * 0.075 l) / 0.500 l

    * M₂ =0.600 m

    Respuesta: La molaridad de la solución KCl diluida es 0.600 m .

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