* Altamente electropositivo: El sodio tiene un solo electrón en su carcasa externa, que pierde fácilmente para lograr una configuración de electrones estable. Esto lo hace altamente electropositivo, lo que significa que tiene una fuerte tendencia a perder electrones y formar iones positivos (Na+).
* Energía de baja ionización: Se necesitan relativamente poca energía para eliminar el electrón exterior único de un átomo de sodio.
Aquí hay algunos ejemplos de reactividad de sodio:
* reacción con agua: El sodio reacciona violentamente con agua, produciendo gas de hidrógeno (que es inflamable) e hidróxido de sodio (un álcali fuerte).
* 2NA (S) + 2H2O (L) → 2NaOH (AQ) + H2 (G)
* reacción con halógenos: El sodio reacciona vigorosamente con halógenos (como cloro, bromo y yodo) para formar sales iónicas.
* 2na (s) + cl2 (g) → 2nacl (s)
* reacción con oxígeno: El sodio reacciona con oxígeno en el aire para formar óxido de sodio (NA2O). En presencia de humedad, esto puede reaccionar aún más para formar hidróxido de sodio.
* 4NA (S) + O2 (G) → 2NA2O (S)
* reacción con ácidos: El sodio reacciona con los ácidos para producir gas de hidrógeno y la sal correspondiente.
* 2NA (S) + 2HCL (AQ) → 2NACL (AQ) + H2 (G)
* reacción con no metales: El sodio reacciona con muchos otros no metales, formando compuestos iónicos.
Nota de seguridad importante: El sodio es un elemento altamente reactivo y debe manejarse con un cuidado extremo. Es mejor evitar el contacto con él y siempre trabajar con sodio en un área bien ventilada bajo la supervisión de un profesional calificado.
