1. Escriba la ecuación química equilibrada:

HCL (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H₂O (L)

2. Determine el reactivo limitante:

* Moles de Hcl: Necesitamos asumir que quiso decir 1.4 moles de HCL. Si quisiera decir 1.4 g, necesitaría convertirlo en lunares usando la masa molar de HCl.

* Moles de NaOH: 2.8 moles

Dado que la relación estequiométrica entre HCl y NaOH es 1:1, el reactivo limitante es HCl porque hay menos moles de ella.

3. Calcule los moles de NaCl formados:

La relación estequiométrica entre HCl y NaCl también es 1:1. Por lo tanto, el número de moles de NaCl formados será igual al número de moles del reactivo limitante (HCl).

Respuesta: Se forman 1.4 moles de NaCl.