* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las fuerzas intermoleculares (FMI) entre las moléculas afecta directamente el punto de ebullición. Los FMI más fuertes requieren más energía para superar, lo que resulta en puntos de ebullición más altos.
* agua: Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno. Estos enlaces son el tipo más fuerte de interacción dipolo-dipolo, que requieren energía significativa para romper.
* benceno: El benceno es una molécula no polar, lo que significa que no tiene un momento dipolar permanente. Sus principales FMI son fuerzas de dispersión de Londres débiles, que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* Peso molecular: Si bien el benceno tiene un peso molecular más alto que el agua, este factor por sí solo no explica el punto de ebullición más bajo. Los FMI más fuertes generalmente superan los efectos del peso molecular.
En resumen: Los fuertes enlaces de hidrógeno del agua son mucho más significativos para mantener juntas sus moléculas que las débiles fuerzas de dispersión de Londres en benceno. Esta diferencia en las fuerzas intermoleculares explica la diferencia sustancial en los puntos de ebullición.
