1. Vínculos SI-O fuertes: Los enlaces entre el silicio y el oxígeno en SIO2 son increíblemente fuertes, lo que requiere una cantidad significativa de energía para romper. Las moléculas de agua, con sus enlaces de hidrógeno relativamente débiles, simplemente no tienen suficiente energía para interrumpir estos fuertes enlaces.
2. Desajuste de la polaridad: El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo. SIO2, por otro lado, es una molécula altamente no polar. La falta de polaridad entre el agua y SiO2 les impide formar interacciones favorables y disolverse.
3. Formación de una estructura de red estable: El dióxido de silicio forma una estructura de red rígida y tridimensional con fuertes enlaces covalentes. Esta estructura es extremadamente estable y resiste la interrupción de las moléculas de agua.
4. Producto de baja solubilidad: El producto de solubilidad de SIO2 en el agua es extremadamente bajo, lo que significa que solo una pequeña cantidad de SIO2 puede disolverse en condiciones estándar.
5. La formación de una capa hidratada: Aunque SIO2 no se disuelve, puede formar una capa delgada de sílice hidratada en su superficie cuando se expone al agua. Esta capa actúa como una barrera, evitando aún más la disolución masiva del sólido.
Excepciones:
Si bien SIO2 generalmente se considera insoluble en el agua, hay algunas excepciones:
* High Ph: En condiciones altamente alcalinas (pH alto), SIO2 puede disolverse en mayor medida, formando iones de silicato solubles. Esta es la razón por la cual algunos tipos de vidrio pueden ser grabados por bases fuertes.
* ácido hidrofluórico: SiO2 reacciona con ácido hidrofluorico (HF) para formar tetrafluoruro de silicio (SIF4), que es un gas. Esta reacción se usa para grabar vidrio.
En resumen: Los enlaces fuertes del dióxido de silicio, la falta de polaridad, la estructura de la red estable, el producto de baja solubilidad y la formación de una capa hidratada contribuyen a su insolubilidad en el agua.
