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    ¿Cuál es la fórmula de un hidrato que 85.3 por ciento de cloruro de bario y 14.7 agua?
    Aquí le mostramos cómo determinar la fórmula del hidrato:

    1. Suponga una muestra de 100 g

    * Esto facilita los cálculos, ya que los porcentajes se traducen directamente en gramos.

    * Tenemos 85.3 g de bacl₂ y 14.7 g h₂o.

    2. Convierta gramos a lunares

    * bacl₂: (85.3 g de bacl₂) / (208.23 g / mol bacl₂) =0.409 moles bacl₂

    * h₂o: (14.7 g h₂o) / (18.02 g / mol h₂o) =0.816 moles h₂o

    3. Encuentra la relación topo

    * Divida el número de moles de cada componente por el menor número de moles (0.409 moles Bacl₂).

    * bacl₂: 0.409 / 0.409 =1

    * h₂o: 0.816 / 0.409 =2

    4. Escribe la fórmula

    La relación lunar nos dice que por cada 1 mol de Bacl₂, hay 2 moles de H₂O. Por lo tanto, la fórmula del hidrato es:

    bacl₂ ⋅ 2h₂o

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