1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La descomposición del peróxido de hidrógeno (H₂O₂) produce agua (H₂O) y gas oxígeno (O₂):

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

2. Calcule los lunares de H₂O₂:

* Molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* 0.500 m =moles de H₂O₂ / 0.050 L

* moles de h₂o₂ =0.025 moles

3. Use la estequiometría para encontrar moles de O₂:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de h₂o₂ producen 1 mol de o₂.

* moles de o₂ =(0.025 moles h₂o₂) * (1 moles o₂ / 2 moles h₂o₂) =0.0125 moles o₂

4. Calcule la masa de O₂:

* Masa molar de O₂ =32 g/mol

* masa de o₂ =(0.0125 moles o₂) * (32 g/mol) =0.40 g

Por lo tanto, se producirán 0.40 gramos de O₂.