sodio (na):
* Número atómico: 11
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Diagrama:
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NA:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
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1s 2s 2p 3s
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fluorine (f):
* Número atómico: 9
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁵
* Diagrama:
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F:1S² 2S² 2P⁵
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1S 2S 2P
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Transferencia de electrones:
El sodio (NA) tiene un electrón de valencia en su carcasa más externa (3S¹) que pierde fácilmente para lograr una configuración de octeto estable. Fluorine (F) tiene siete electrones de valencia en su carcasa más externa (2p⁵) y necesita un electrón más para lograr una configuración de octeto estable.
Durante la formación de fluoruro de sodio, el sodio dona su electrones de valencia al flúor. Esto da como resultado:
* ion de sodio (Na+): 1S² 2S² 2P⁶ (octeto estable)
* ion fluoruro (F-): 1S² 2S² 2P⁶ (octeto estable)
Diagrama de transferencia de electrones:
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NA:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ + F:1S² 2S² 2P⁵ → NA +:1S² 2S² 2P⁶ + F-:1S² 2S² 2P⁶
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1S 2S 2P 3S 1S 2S 2P 1S 2S 2P 1S 2S 2P
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La atracción electrostática entre el ion de sodio cargado positivamente y el ion fluoruro cargado negativamente da como resultado la formación del compuesto iónico de fluoruro de sodio (NAF).
