reacción:
* cucl₂ (aq) + 2al (s) → 2Alcl₃ (aq) + 3cu (s)
Explicación:
* Aluminio (AL) es más reactivo que cobre (cu) . Esto significa que el aluminio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* En la reacción, los átomos de aluminio desplazan los iones de cobre de la solución de cloruro de cobre.
* Los átomos de aluminio pierden electrones y forman iones de aluminio (Al³⁺), que luego se combinan con iones de cloruro (CL⁻) para formar cloruro de aluminio (ALCL₃).
* Los iones de cobre (Cu²⁺) obtienen electrones y se convierten en átomos de cobre (Cu), que precipitan de la solución como un sólido marrón rojizo.
Observaciones:
* Observará un cambio de color en la solución, ya que la solución de cloruro de cobre azul se vuelve transparente o ligeramente amarillento.
* También verá un recubrimiento de color marrón rojizo que se forma en la lámina de aluminio, que es el cobre de cobre depositado.
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor y la solución puede sentirse cálida.
Conclusión científica:
* Esta reacción demuestra la reactividad relativa de metales. El aluminio, siendo más reactivo, desplaza el cobre de su compuesto.
* La reacción de desplazamiento único produce un nuevo compuesto (cloruro de aluminio) y un nuevo elemento (cobre).
* La reacción es un claro ejemplo de reacción REDOX A (Reacción de oxidación-reducción), donde los electrones se transfieren del aluminio al cobre.
Notas adicionales:
* La reacción a menudo se usa en los laboratorios de química introductorios para demostrar reacciones de desplazamiento único y el concepto de serie de reactividad.
* La cantidad de cobre depositada depende de la cantidad de cloruro de cobre utilizado y del área de superficie de la lámina de aluminio.
* La reacción puede ser bastante vigorosa, por lo que es importante realizarla en un entorno seguro, con precauciones de seguridad apropiadas.
