* sodio (na): El sodio tiene un electrón en su cubierta más externa. Pierde fácilmente este electrón para lograr una cubierta exterior estable y completa. Esto lo convierte en un ion cargado positivamente (Na+).
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones en su caparazón más externo. Necesita un electrón más para completar su carcasa externa y lograr la estabilidad. Obtiene fácilmente un electrón, convirtiéndose en un ion cargado negativamente (Cl-).
La transferencia:
* El electrónico electrón del átomo de sodio se transfiere al átomo de cloro. Esta transferencia es impulsada por el deseo de ambos átomos de lograr una configuración de electrones estable.
El resultado:
* Los iones resultantes, Na+ y Cl-, ahora se sienten atraídos entre sí debido a sus cargas opuestas. Esta atracción electrostática forma un enlace iónico, creando el cloruro de sodio compuesto (NaCl), comúnmente conocido como sal de tabla.
Puntos clave:
* unión iónica: Este tipo de enlace ocurre cuando un átomo pierde electrones y otro átomo gana electrones, lo que lleva a la formación de iones cargados de manera opuesta.
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración de electrones estable con ocho electrones en su carcasa más externa.
* Atracción electrostática: Las cargas opuestas de los iones son la fuerza impulsora detrás de la formación del enlace iónico.
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