Comprender el comportamiento ideal del gas
Los gases ideales son construcciones teóricas que suponen:
* Las partículas de gas tienen un volumen insignificante.
* No hay fuerzas intermoleculares entre las partículas de gas.
desviaciones de gas reales
Los gases reales se desvían del comportamiento ideal porque:
* Volumen molecular finito: Las moléculas de gas reales tienen un volumen, que se vuelve significativo a alta presión.
* Fuerzas intermoleculares: Las moléculas de gas reales experimentan fuerzas atractivas (como las fuerzas de dispersión de Londres) que se vuelven más importantes a bajas temperaturas.
Análisis de las opciones
* H2 (hidrógeno): Molécula más pequeña, débiles fuerzas de dispersión de Londres.
* F2 (flúor): Pequeña molécula, pero fuerzas de dispersión de Londres más fuertes que H2 debido a más electrones.
* cl2 (cloro): Molécula más grande que F2, fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
* BR2 (Bromin): La molécula más grande, las fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
Conclusión
BR2 (Bromo) exhibirá la mayor desviación del comportamiento ideal.
¿Por qué?
* Tamaño: BR2 tiene el tamaño molecular más grande, lo que significa que sus moléculas ocupan un volumen significativo en relación con el espacio que ocupan. Esto hace que la suposición de volumen insignificante sea menos válido.
* Fuerzas intermoleculares: BR2 tiene las fuerzas de dispersión de Londres más fuertes debido a su gran nube de electrones, lo que hace que las atracciones intermoleculares sean más sustanciales, especialmente a bajas temperaturas.
En resumen, cuanto más grande sea una molécula y cuanto más fuertes son sus fuerzas intermoleculares, más se desviará del comportamiento de gas ideal.
