* Configuración de electrones de oxígeno: El oxígeno tiene seis electrones en su carcasa externa, lo que necesita dos más para lograr un octeto estable.
* enlace de hidrógeno: Cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el átomo de oxígeno, formando un solo enlace covalente.
* pares solitarios: El oxígeno tiene dos pares solitarios de electrones que no están involucrados en el enlace.
* Repulsión: Los pares solitarios en el átomo de oxígeno repelen los pares de enlace, empujando los átomos de hidrógeno más cerca.
* Forma resultante: Esta repulsión crea una forma de doblar o V, donde el ángulo entre los dos átomos de hidrógeno es de aproximadamente 104.5 grados.
En resumen: Los dos pares solitarios en el átomo de oxígeno en una molécula de agua causan una repulsión significativa que da como resultado una forma molecular doblada.
